Pretrage

Redox: vježbe


Redox, noćna mora za neke, dječja igra za druge. Za većinu čitatelja možda sjećanje na srednju školu ili univerzitet ako su pohađali tečajeve nauke. O čemu se radi? Zašto je redoks "izmišljen"? Ne da nas muče, već da ih neke kodiraju fizički i hemijski procesi i bolje razumjeti šta nam se događa i šta bi se moglo dogoditi. U hemiji, redoksi su bitni.

Redox: šta je to

U hemiji su svi oni definirani hemijske reakcije u kojem mijenja oksidacijski broj atoma, ili one u kojima postoji razmjena elektrona sa jedne hemijske vrste na drugu. Izraz se takođe može koristiti redoks, sastavljen od engleske redukcije, redukcije i oksidacije.

U redoks kategoriji nalazimo jednostavne procese kao što jeoksidacija ugljenika, u kojem se stvara ugljen-dioksid ili kao redukcija ugljenika iz vodonika koji proizvodi metan. Međutim, postoje procesi mnogo složeniji razumjeti i također opisati kakooksidacija šećera u ljudskom tijelu koji uključuje složene procese prenosa elektrona.

Redox: balansiranje

Postoji nekoliko metoda za uravnotežiti redoks, jedan od njih je jonsko-elektronički koji uključuje niz relativno jednostavnih koraka. Počinje napiši oksidacijske brojeve locirati hemijske vrste oksidans i redukciono sredstvo da bi se potom razdvojili elektroliti smatrajući ih onakvima kakvi zaista jesu u rastvoru.

Tada služi ravnoteža valencije elementa dodavanjem elektrona i uravnoteženje naboja jona dodavanjem jona H + ili OH−, ovisno o okruženju u kojem se nalazi, bilo kiselo ili bazno. To je naravno neophodno takođe uravnotežiti masu vodonika dodatkom H2O i pomnožite reakcije oksidacije s brojem elektrona redukcije i obrnuto.

Ipak imamo dvije polu reakcije koji se sada zbrajaju čineći najmanji zajednički višekratnik elektrona, tako da se proračunom mogu pojednostaviti. Kada završite, možda će vam trebati uravnoteženje kisika.

Redoks: reakcije

Redoks se sastoji od dvije polovične reakcije, jedan za redukciju i jedan za oksidaciju. Onaj od smanjenje shematski se može vidjeti na sljedeći način:

oksidirajuće vrste + ne− → reducirane vrste.

Polureakcija oksidacija umjesto ovako:

reducirajuće vrste → oksidirane vrste + ne−.

Sa n mislimo na broj elektrona razmijenjenih tokom reakcije, on mora biti jednak u obje polureakcije. Iz dvije polovine reakcija imamo redoks reakcija predstavljen kao:

oksidirajuće vrste + reducirajuće vrste → oksidirane vrste + reducirane vrste

Redox: vježbe

Za izvođenje redoks vježbi bolje je razmotriti dvije različite "polovične reakcije" i razmislite o tome kako se događaju. U oksidaciji se broj oksidacije hemijske vrste povećava usled oslobađanja elektrona dotične vrste. U redukciji postoji jedan smanjenje oksidacionog broja hemijske vrste zbog akvizicije elektrona od strane vrste.

Smanjenje hemijske oksidacije

Postoje dva načina, uglavnom, na koja se jedan može dogoditi redoks reakcija. Kada je put koji slijedi hemijski, reagens i oksidans dolaze u direktan kontakt i reakcija se odvija "U homogenoj fazi", Odnosno u jednoj fazi.

Oksidoredukcija elektrohemijom

Drugi način je to "Elektrohemija". U ovom slučaju dvije uključene supstance su odvojene u dva odjeljka a razmjena elektrona se odvija kroz vodič koji spaja dva odjeljka. Tada se javlja redoks "U heterogenoj fazi", ili na interfejsu između dvije faze.

Redox: primjeri

Tamo Voltin stog je primjer praktične primjene redox-a, ali nalazimo i mnoge druge primjere kada proučavamo gotovo sve biokemijske procese bitne za život, počevši od disanje do one koja stoji iza proizvodnje hemijskih jedinjenja poput hlor i natrijum hidroksid.

Ako vam se svidio ovaj članak, nastavite da me pratite i na Twitteru, Facebooku, Google+, Instagramu

Povezani članci koji bi vas mogli zanimati:

  • Isparljiva organska jedinjenja
  • Hibridizacija ugljenika
  • Molekularne orbitale


Video: . - Za nase ljude (Decembar 2021).